![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Диссоциация кислот, оснований, солей.
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков. Многоосновные кислоты средней силы и слабые диссоциируют ступенчато: H2S⇄ H+S – (первая ступень) HS –⇄S2 – (вторая ступень) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы гидроксогрупп Если основание содержит несколько групп OH -, то может происходить ступенчатая диссоциация: Ca(OH)2 ⇄Ca(OH) + +OH- (первая ступень) Ca(OH) +⇄Ca2+ + OH- (вторая ступень) Уравнения полной диссоциации имеют вид: Ca(OH)2 ⇄Ca2+ + 2OH- Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Диссоциация кислых солей происходит по ступеням: Ca(H2PO4)2⇄Ca2+ + 2H2P(первая ступень) 2 H2P⇄H+ + HP(вторая ступень) HP⇄H+ + P (третья ступень) Основные соли характерны для многовалентных металлов и диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков. AlOHCl2⇄AlOH2- + 2Cl – Диссоциация ионов основных остатков на ионы металла и гидроксогруппы почти не имеет места. Контрольные вопросы: 1. Какие в-ва называют электролитами, а какие – неэлектролитами? Приведите примеры 2. Дайте определение явления электролитической диссоциации. Кто автор теории электролитической диссоциации? 3. Как диссоциируют в-ва с ионной связью? 4. Как диссоциируют в-ва с ковалентной связью? 5. Какая величина характеризует способность электролита к диссоциации? 6. Чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабых? 7. Какие в-ва в свете теории электролитической диссоциации называют кислотами? Основаниями? Солями Тема. 1.5: Классификация неорганических соединений и их свойств Перечень изучаемых вопросов: Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Классификация кислот По химическому составу кислоты делятся на: Бескислородные:
Кислородсодержащие:
По основности кислоты делятся: Одноосновные: НCl, HNO3, HBr, диссоциирующие в одну ступень
НCl ⇄ Н+ + Cl–
Двухосновные: H2 CO3, H2 SO4, H2 SO3, диссоциирующие в две ступени H2 CO3⇄Н+ + НCO3– НCO3- ⇄Н+ + CO32 – Трёхосновные: H3 PO4, H3BO3, диссоциирующие в три ступени
H3 PO4 ⇄ Н+ + H2 PO4 – H2 PO4 – ⇄ Н+ + HPO4 2 – HPO4 2 – ⇄ Н+ + PO4 3 – По степени диссоциации (силе) кислоты делятся: Сильные αдисс. > 30%, НCl, HNO3, H2 SO4 Слабые αдисс. < 3%, H2 CO3, H2 SiO3, H2S Средние αдисс. от 3 - 30%, H2 SO3, H3 PO4
Способы получения кислот: Взаимодействием кислотных оксидов с водой SO3 +H2O = H2SO4 Взаимодействием водорода с неметаллами (растворением в воде) Н2 + Сl2 = 2HCl Взаимодействием кислот с солями СuSO4 + 2HCl = СuСl2+ H2SO4 Химические свойства кислота: Изменяют окраску индикаторов: метилоранж - красный цвет, синий лакмус - красный цвет. Кислоты реагируют с металлами (см. ряд активности металлов) Zn + 2HCl = ZnСl2 + Н2↑ Кислоты реагируют с основными оксидами CuО + H2SO4 t°CСuSO4 + H2O Кислотывзаимодействуютc основаниями NaOH + HCl = NaCl + H2O Кислотывзаимодействуютcсолями ZnСl2 + H2SO4 t°CZnSO4 + 2HCl ↑ Некоторые кислоты при нагревании разлагаются H2 SiO3t°CH2O + SiO2 Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с гидроксогруппами (одной или несколькими).
KOH Fe (OH)2 Al (OH)3 NaOH Fe (OH)3 Zn (OH)2 Ba (OH)2 Cu(OH)2 Cr(OH)3 Ca (OH)2 Mn(OH)2 Pb(OH)2 LiOH Способы получения оснований: 1) Взаимодействием активных металлов с водой 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2) Взаимодействиемоксидов металлов с водой CaO + H2O = Ca (OH)2 3) Электролизом водных растворов NaCl Химические свойства оснований: 1) Основания взаимодействуют с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H2O 2) Основания при нагревании разлагаются Cu (OH)2 ↓ t°CCuО ↓ + H2O голубой осадок черный осадок 3) Основания (щёлочи) взаимодействуют с растворами солей 2NaOH + CuСl2 = Cu (OH)2 ↓ + 2NaCl 4) Основания (щёлочи) взаимодействуют с кислотными оксидами 2KOH + СО2 = K2CO3 + H2O 5) Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску 6) Щёлочи реагируют с жирами с образованием мыла. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Оксиды - это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие. Несолеобразующие: СО, NO, N2O, SiO Cолеобразующие: Кислотные, которым соответствуют кислоты - CO2, SO3, SO2, NO2, N2O5, P2O5, Mn2O7, CrO3. Основные, которым соответствуют основания - Na2O, CaO, MgO, FeO, Fe2O3, BaO, CrO. Амфотерные - Al2O3, ZnO, PbO, Cr2O3, Mn2O3, MnO2. Способы получения оксидов: Горением веществ. 4Р + 5O2 = 2Р2О5 Разложением сложных веществ. СаСО3 t°C СаО + СО2 ↑ Химические свойства оксидов: а) Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями СО2 + Са (ОН)2 = СаСО3 ↓ + Н2О б) Кислотные оксиды взаимодействуют с Н2О с образованием кислот 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ↑ N2O5 + H2O = 2HNO3 в) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами СО2 + СаО = СаСО3 г) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями СаСО3 + SiO2 t°C Ca SiO3 + СО2 ↑ д) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами
СuO + H2SO4 t°C Сu SO4 + H2O е) Основные оксиды взаимодействуют с водой Na2O + H2O = 2NaOH Примечание: Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами и щелочами ZnO + 2HCl t°C ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH t°C Na2ZnO2 + H2O Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Соли это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов соединённые с кислотными остатками.
Na3PO4 Na2HPO4 MgOHCl K Cr (SO4)2 MgSO4 NaHCO3 Mg 2(OH) 2CO3 K Al (SO4)2 CaCO3 NaH2PO4 Al (OH) 2NO3 K2Na PO4
Название кислых солей - название средней соли с приставкой гидро -, дигидро -.NaHCO3 - гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 -дигидрофосфат натрия Название основных солей - название средней соли с приставкой гидроксо -, дигидроксо -. MgOHCl – хлорид гидроксомагния, Al(OH)2NO3 – нитрат дигидроксоалюминия,СаОНNO3 – нитрат гидроксокальция.
Химические свойства солей: 1) Соли взаимодействуют с металлами (см. ряд активности металлов). Вытесняющий металл должен быть активнее. ZnCl2 + 2Na = 2NaCl + Zn 2) Соли взаимодействуют с солями. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ 3) Соли взаимодействуют со щелочами. CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4 4) Соли взаимодействуют с кислотами. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 5) Некоторые соли при нагревании разлагаются CaCO3 t°C CaO + CO2↑ Гидролиз солей. Обменная реакция ионов соли с ионами воды, приводящая к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли. Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом, и только тогда когда продукты гидролиза уходят из сферы реакции, процесс протекает необратимо. Например: Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ По отношению к воде все соли делятся на две группы: · подвергающиеся гидролизу; · не подвергающиеся гидролизу;
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; просмотров: 3041; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.69.240 (0.054 с.) |