![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
При соотношении зарядов ионов 1:2:3 их коагулирующая способность относится как 1:100:1000
γ=f(z6), где z – заряд иона-коагулятора.
Сильное влияние электролита на коагуляцию коллоидных растворов необходимо учитывать при введении растворов солей в живые организмы. Имеет значение не только концентрация вводимых ионов, но и их заряд. Например, изотонический раствор NaCl нельзя заменить раствором MgSO4, поскольку в этой соли имеются ионы Mg2+ и SO42-, обладающие более высокой коагулирующей способностью, чем ионы Na+ и Cl-.
Явление привыкания – это повышение устойчивости золя к коагулирующему действию электролита при уменьшении скорости его поступления. Это наблюдается, если электролит добавлять к золю малыми порциями через большие интервалы времени. В этом случае Спор будет больше, чем при добавлении сразу большого количества электролита. В организме примером является привыкание к некоторым лекарствам, курению, наркотикам.
9. Взаимная коагуляция. Процессы коагуляции при очистке воды. Коллоидная защита. Пептизация. Значение этих явлений в медицине. Взаимная коагуляция – это коагуляция, которая наблюдается при смешивании двух коллоидных растворов с противоположным зарядом гранул. Взаимная коагуляция используется при очистке природных и промышленных вод. Коагулирование воды — процесс осветления и обесцвечивания воды с применением химических реактивов-коагулянтов, которые при взаимодействии с гидрозолямии растворимыми примесями воды образуют осадок. Используется при очистке водопроводной воды перед отстаиванием и фильтрацией. Цель коагулирования состоит в том, чтобы в процессе коагуляции примеси образовали «флокулы» — хлопьевидные скопления, которые из-за их большого размера легко удалить из воды отстаиванием или фильтрованием. Без коагулирования удаление мелкодисперсных примесей в отстойнике может быть непрактичным, так как требует больших интервалов времени (до нескольких лет). Оптимальный размер флокул — несколько миллиметров. Физические основы. Стабильность коллоидной смеси поддерживается в основном за счёт электростатического отталкивания и стерических эффектов, потому коагулирование применяет следующие методы: предотвращение электростатического отталкивания с помощью добавления солей или изменения кислотности; это даёт возможность коллоидным частицам сблизиться на расстояние, на котором силы Ван-дер-Ваальса приведут к слипанию частиц;
Коагулянты. Сульфат алюминия Процесс. Процесс коагулирования проводится в два этапа: Ø быстрое смешивания химиката с водой. Обычно продолжается около одной минуты (меньшие интервалы приводят к худшему распределению коагулянта; бо́льшие могут привести к разрушению уже образовавшихся флокул). Смешивание обычно производится в специальном резервуаре-смесителе; Ø собственно флокуляция (обычно от получаса до 45 минут). В процессе флокуляции вода проходит через несколько резервуаров с постепенно уменьшающейся скоростью перемешивания воды.
Коллоидная защита – это повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении некоторых веществ. Такими веществами являются ВМС (белки, полисахариды) и коллоидные ПАВ. Объясняется коллоидная защита адсорбцией защитных веществ на поверхности коллоидных частиц. Коллоидные ПАВ и ВМС ориентируются на поверхности коллоидных частиц: гидрофобными участками к частицам дисперсной фазы, а гидрофильными наружу, к воде. Мицеллы приобретают при этом дополнительный фактор агрегативной устойчивости за счёт гидратных оболочек защищающих веществ.
Пептизация – это процесс, обратный коагуляции. Пептизировать можно только рыхлые и «свежие» осадки. Различают 3 способа пептизации: § адсорбционная пептизация § химическая (диссолюционная) пептизация § промывание осадка чистым растворителем Процесс пептизации лежит в основе лечения атеросклероза, растворения «камней» в желче- и мочевыводящих путях и тромбов в кровеносных сосудах под действием антикоагулянтов. Изучение процессов пептизации и коагуляции представляет большой интерес для медиков, в связи с тем, что коллоиды клеток и биологических жидкостей организма подвержены коагуляции. Образование тромбов в кровеносных сосудах, слипание эритроцитов представляют собой процессы, аналогичные коагуляции. Одной из причин вышеназванных патологических изменений могут быть электролиты. В организме имеет место: явление привыкания; Действие электролитов или многокомпонентных лекарственных препаратов.
10. Аэрозоли. Туманы, пыли, смоги. Особенности электрокинетических свойств аэрозолей. Использование аэрозолей в медицине. Аэрозоли как причина возникновения заболевания легких (силикоз, антракоз и др.).
Аэрозолями называются дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является газ (воздух), а дисперсионной фазой твёрдые или жидкие частицы с размерами 10-7 – 10-4 м. По агрегатному состоянию аэрозоли классифицируют на: 1) Дымы, пыли (д.ф. – твёрдые частицы). Это системы т/г; 2) Туманы (д.ф. – жидкость). Это системы ж/г. Основные источники образования аэрозолей: · Природные аэрозоли – туманы, дымы, пыли; · Промышленные предприятия (аэрозоли, содержащие частицы С, кремния, радиоактивные вещества и др.); авто- и авиатранспорт и др; · Микробиологические и бактериальные аэрозоли; · Аэрозоли, получаемые искусственным путём. Молекулярно-кинетические свойства аэрозолей подчиняются тем же закономерностям, что и лиозоли. Но броуновское движение, диффузия и седиментация частиц аэрозоля происходит быстрее, чем у лиозолей (плотность и вязкость д.с. очень малы). Для аэрозолей характерны термофорез, термопреципетация и фотофорез. Термофорез – это движение частиц аэрозоля в область более низких температур. Термопреципетация – это осаждение частиц аэрозоля на холодных поверхностях. Фотофорез – это направленное движение аэрозольных частиц под действием светового излучения. В аэрозолях наблюдается конус Ф-Т, но интенсивность светорассеяния у них больше, чем у лиозолей. Аэрозоли – кинетически и агрегативно неустойчивые системы. Вредные пыли промышленных предприятий вызывают болезни лёгких (пневмокониозы), а аэрозоли, содержащие цветочную пыльцу, вирусы являются источниками аллергических реакций и ОРЗ. Аэрозоли нашли широкое применение в медицине. Стерильные аэрозоли применяют для стерилизации операционного поля, ран и ожогов. Ингаляционные аэрозоли, содержащие антибиотики и другие лекарственные вещества, применяют для лечения дыхательных путей. Аэрозоли в виде клея применяют в хирургической практике для склеивания ран, кожи, бронхов, сосудов и т.д. Взвеси бактерий и вирусов – микробиологические аэрозоли являются одним из путей передачи инфекционных заболеваний: туберкулёза лёгких, гриппа, ОРЗ и т.д. Аэрозоли, содержащие частицы угля, вызывают заболевания лёгких – антракоз, оксида кремния(4) – силикоз, асбеста – асбестоз . 11. Суспензии, способы получения. Молекулярно-кинетические и оптические свойства по сравнению с коллоидными растворами. Устойчивость суспензий и применение в медицине.
Суспензии - это микрогетерогенные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а дисперсная фаза твёрдая с размерами частиц 10-4 – 10-6м. Способы получения суспензий: диспергирование, конденсация. По молекулярно-кинетическим свойствам суспензии резко отличаются от золей. У суспензий из-за больших размеров частиц практически отсутствуют: броуновское движение диффузия и осмотическое давление. Суспензии мутные, так как световые лучи преломляются и отражаются частицами суспензии, а не рассеиваются. У суспензий большая скорость седиментации. Для повышения агрегативной устойчивости суспензий к ним добавляют стабилизатор (ПАВ, ВМС). В результате этого появляются факторы устойчивости суспензий: заряд и структурно-механический фактор защиты.
В медицине используются суспензии серы, цинк – инсулина, некоторых антибиотиков, камфоры, метанола и др.. При отравлениях используется эмульсия этиламинбензоата. Пасты – концентрированные суспензии. Используются при лечении кожных заболеваний, в стоматологии и косметике.
12. Эмульсии. Методы получения и свойства. Устойчивость эмульсий. Эмульгаторы их природа и механизм действия. Типы эмульсий. Эмульсия как лекарственная форма.
Эмульсиями называются микрогетерогенные системы из несмешивающихся жидкостей с размером частиц дисперсной фазы 10-4 – 10-6 м. Одна из жидкостей в эмульсиях – любая полярная, а вторая – неполярная. § В зависимости от полярности фаз различают 1) Прямые эмульсии, или эмульсии первого рода. (д.с. вода; М/В). 2) Обратные эмульсии, или эмульсии второго рода. (д.с. масло; В/М) § В зависимости от концентрации дисперсной фазы эмульсии классифицируют: 1. Разбавленные (сд.ф. меньше 0,1%) 2. Концентрированные (сд.ф. меньше 74%) 3. Высококонцентрированные (больше 74%) Эмульсии получают методом диспергирования и конденсации. Разбавленные эмульсии устойчивы без стабилизаторов. Агрегативную устойчивость концентрированных эмульсий обеспечивают стабилизаторы – эмульгаторы. Эмульгаторы – это растворимые ПАВ и ВМС, или нерастворимые порошки. Эмульгатор должен быть родственен дисперсионной среде. Правило Банкрофта: Устойчивые эмульсии получаются тогда, когда эмульгатор растворяется в дисперсионной среде или смачивается ею. Таким образом, для получения эмульсий типа М/В необходимы гидрофильные эмульгаторы. (мыла щелочных металлов, белки, глина и др.) Для эмульсий типа В/М нужны гидрофобные эмульгаторы (каучук, холестерин, порошки сажи, канифоли). В случае гидрофильного ПАВ получается устойчивая эмульсия типа М/В, т.к. ПАВ адсорбируются на границе раздела фаз и снижают межфазное поверхностное натяжение. Ионогенные ПАВ сообщают частицам дисперсной фазы ещё и заряд. В случае гидрофильного твёрдого порошка тоже стабилизируется эмульсия М/В, поскольку эмульгатор большей своей частью располагается на наружной поверхности дисперсной фазы, создавая механически прочную оболочку. Это препятствует слиянию капель дисперсной фазы. Для получения любого типа эмульсий требуется: § Определённое соотношение двух несмешивающихся жидкостей § Соответствующий эмульгатор; § Энергичное перемешивание. Эмульсии второго рода используются, как «наружное» средство. Эмульсии первого рода – для внутреннего применения. В процессе усвоения жиров происходит их эмульгирование в кишечнике солями желчных кислот. В форме эмульсии происходит всасывание жиров в кровь через стенку кишечника и их ферментативный гидролиз.
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-26; просмотров: 994; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.118.232 (0.017 с.) |